pembentukan ikatan c-c tunggal

PEMBENTUKAN IKATAN C-C TUNGGAL

Senyawa Hidrokarbon jenuh adalah senyawa organik yang mengandung ikatan tunggal. Senyawa alifatik jenuh adalah senyawa alifatik yangrantai C nya hanya berisi ikatan ikatan tunggal saja, golongan ini dinamakan alkana. Dimana ikatan tunggal C-C merupakan ikatan sigma pada orbitas hibrid sp³ dari dua atom karbonnya. Ikatan sigma ini didapatkan dari orbital-orbital atom yang tumpang tindih. 

            Sebuah ikatan karbon - karbon adalah ikatan kovalen antara dua atom karbon,  bentuk yang paling umum adalah ikatan tunggal : . Obligasi terdiri dari dua elektron , satu dari masing-masing dua atom . Ikatan karbon - karbon tunggal adalah ikatan sigma dan dikatakan terbentuk antara satu hibridisasi orbital dari masing-masing atom karbon . Dalam etana , orbital sp3 adalah hibridisasi orbital , tetapi ikatan tunggal terbentuk antara atom karbon dengan hibridisasi lain memang terjadi ( misalnya sp² ke sp² ). Bahkan, atom karbon dalam ikatan tunggal tidak perlu dari hibridisasi yang sama. Etana, C₂H₆, merupakan contoh paling sederhana dari molekul yang mengandung ikatan karbon-karbon. 

contoh

Ikatan Kovalen

• Adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan.
• Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam).
• Ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion.
• Atom non logam cenderung untuk menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom non logam berikatan maka ikatan yang terbentuk dapat dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan akhirnya terbentuk pasangan elektron yang dipakai secara bersama.
• Pembentukan ikatan kovalen dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).
  a). Ikatan Kovalen Tunggal
  Contoh 1 :
  Ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom H membentuk molekul H2
  Konfigurasi elektronnya :
  1 H = 1
  
  Rumus struktur : H-H
  Contoh 2 :
  Ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom F membentuk molekul HF
  Konfigurasi elektronnya :
  1H : 1
  17F : 2.8.7

Rumus struktur :H-F
Berdasarkan jumlah pasangan elektron yang dipergunakan bersama ikatan kovalen dapat dibedakan menjadi:

1. Ikatan tunggal (dilambangkan dengan satu garis ikatan) melibatkan sepasang elektron
2. Ikatan kovalen rangkap (melibatkan lebih dari sepasang elektron, 2 pasang elektron disebut ikatan rangkap dua, dan kalau 3 pasang elektron disebut ikatan rangkap 3).

Teori Hibridisasi

            Teori hibridisasi muncul karena teori ikatan kimia yang telah ada tidak mampu menjelaskan fakta yang menunjukkan bahwa keempat ikatan C – H pada metana (CH₄) mempunyai sifat fisik dan kimia yang sama, padahal empat elektron valensi dari atom karbon memiliki tingkat energi yang berbeda. Dalam metana (CH₄) yang merupakan senyawa hidrokarbon paling sederhana, keempat elektron dari empat atom H tidak begitu saja berikatan dengan empat elektron valensi karbon, tetapi sebelum itu ada suatu proses hibridisasi. Dalam proses hibridisasi, orbital 2s dan 2p dari karbon membentuk empat orbital hibrid sp³ yang memiliki tingkat energi yang sama, dimana sudut antara masing-masing orbital adalah 109,5⁰. Hibridisasi juga terjadi pada atom karbon yang membentuk ikatan rangkap dua dan ikatan rangkap tiga. Pada ikatan rangkap dua, atom karbon meiliki hibridisasi sp² dimana satu orbital 2s dan dua orbital 2p membentuk tiga orbital hibrid sp², sementara satu orbital 2p yang sisa tidak mengalami hibridisasi. Hal yang sama juga terjadi pada senyawa karbon dengan ikatan rangkap tiga. Satu orbital 2p akan bergabung dengan orbital 2s membentuk orbital hibrid sp, dan dua orbital p yang sisa tidak mengalami hibridisasi. Orbital 2p yang tidak mengalami hibridisasi akan membentuk ikatan phi (π), sementara orbital yang berhibridisasi membentuk ikatan sigma (σ). Sesuai dengan teori VSEPR (Valence Shell Electrone Pair Repulsion), atom karbon yang memiliki hibridisasi sp³ akan mempunyai bentuk tetrahedral, sementara karbon sp² berbentuk segitiga datar, dan karbon sp berbentuk linier.

soal –soal
1.bagaiman hidridisasi pada ikatan CH₄?
2.bagaiman CH4 berperan sebagai pembentukan ikatan?
3.mengapa hidridisasi pada atom karbon membentuk ikatan rangkap dua dan ikata rangkap tiga ?

4.mengapa ikatan konvalen afinitas electron yang tingggi?